Одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию,
протокол 3/21 от 27.09.2021 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ХИМИЯ
БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ
(для 8–9 классов образовательных организаций)
СОДЕРЖАНИЕ
Пояснительная записка . . . . . . . . . . . . . . . .
. . .
Общая характеристика учебного предмета .
«Химия»
Цели изучения учебного предмета «Химия» . . . .
. .
Место учебного предмета «Химия» в учебном .
плане
Содержание учебного предмета «Химия» . . .
. . . . .
8 класс . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
.
9 класс . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
.
Планируемые результаты освоения учебного
предмета
.
«Химия» на уровне основного общего
образования . .
Личностные результаты . . . . . . . . . . . . . . .
. .
Метапредметные
результаты . . . . . . . . . . .
. . .
Предметные результаты . . . . . . . . . . . . . . .
. .
8 класс . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
.
9 класс . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
.
Тематическое планирование . . . . . . . . . . . .
. . . .
8 класс (68 часов) . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
.
9 класс (68 часов) . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
.

. .

4

. .

4

. .

6

. .

8

. .

9

. .

9

. .

12

. .

19

. .

19

. .

21

. .

23

. .

24

. .

25

. .

28

. .

28

. .

41

Рабочая программа по химии на уровне основного общего образования

составлена на основе Требований к результатам освоения основной
образовательной программы основного общего образования, представленных в
Федеральном государственном образовательном стандарте основного общего
образования, с учётом распределённых по классам проверяемых требований к
результатам освоения основной образовательной программы основного общего
образования и элементов содержания, представленных в Универсальном
кодификаторе по химии, а также на основе Примерной программы воспитания
обучающихся при получении основного общего образования и с учётом
Концепции преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных
организациях Российской Федерации, реализующих основные общеобразовательные
программы (утв. Решением Коллегии Минпросвещения России, протокол от 03 .12
.2019 N ПК­4вн).
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Согласно своему назначению рабочая программа является ориентиром для
составления рабочих авторских программ: она даёт представление о целях,
общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся средствами
учебного предмета «Химия»; устанавливает обязательное предметное
содержание, предусматривает распределение его по классам и структурирование
его по разделам и темам курса, определяет количественные и качественные
характеристики содержания; даёт примерное распределение учебных часов по
тематическим разделам курса и рекомендуемую (примерную) последовательность
их изучения с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики
учебного процесса, возрастных особенностей обучающихся; определяет
возможности предмета для реализации требований к результатам освоения
основной образовательной программы на уровне основного общего образования,
а также требований к результатам обучения химии на уровне целей изучения
пред­ мета и основных видов учебно­познавательной деятельности/учебных
действий ученика по освоению учебного содержания.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
Вклад учебного предмета «Химия» в достижение целей основного общего
образования обусловлен во многом значением химической науки в познании
законов природы, в развитии производительных сил общества и создании новой
базы материальной культуры.
Химия как элемент системы естественных наук распространила своё влияние
на все области человеческого существования, задала новое видение мира, стала
неотъемлемым компонентом мировой культуры, необходимым условием
жизни общества: знание химии служит основой для формирования
мировоззрения человека, его представлений о материальном единстве мира;
важную
роль
играют
формируемые
химией
представления
о
взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе; современная
химия направлена на решение глобальных проблем устойчивого развития
человечества — сырьевой, энергетической, пищевой и экологической
безопасности, проблем здравоохранения.
В условиях возрастающего значения химии в жизни общества существенно
повысилась роль химического образования. В плане социализации оно является
одним из условий формирования интеллекта личности и гармоничного её
развития.
Современному человеку химические знания необходимы для приобретения
общекультурного уровня, позволяющего уверенно трудиться в социуме и
ответственно участвовать в многообразной жизни общества, для осознания
важности разумного от­ ношения к своему здоровью и здоровью других, к
окружающей природной среде, для грамотного поведения при использовании
различных материалов и химических веществ в повседневной жизни.
Химическое образование в основной школе является базовым по отношению к
системе общего химического образования. Поэтому на соответствующем ему

уровне оно реализует присущие общему химическому образованию ключевые
ценности, которые отражают государственные, общественные и индивидуальные
потребности. Этим определяется сущность общей стратегии обучения,
воспитания и развития обучающихся средствами учебного предмета «Химия».
Изучение предмета:
1) способствует реализации возможностей для саморазвития и формирования
культуры личности, её общей и функциональной грамотности;
2) вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей
подростков,
навыков
их
самостоятельной
учебной
деятельности,
экспериментальных и исследовательских
умений, необходимых как в
повседневной жизни, так и в профессиональной деятельности;
3) знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы
целостного взгляда на единство природы и человека, является ответственным
этапом в формировании естественно­научной грамотности подростков;
4) способствует формированию ценностного отношения к естественно­научным
знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое образование
школьников.
Названные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой
содержания предмета, который является педагогически адаптированным
отражением базовой науки химии на определённом этапе её развития.
Курс химии основной школы ориентирован на освоение обучающимися основ
неорганической химии и некоторых понятий и сведений об отдельных объектах
органической химии.
Структура содержания предмета сформирована на основе системного подхода
к его изучению. Содержание складывается из системы понятий о химическом
элементе и веществе и системы понятий о химической реакции. Обе эти системы
структурно организованы по принципу последовательного развития знаний на
основе теоретических представлений разного уровня: атомно­молекулярного
учения как основы всего естествознания, уровня Периодического закона
Д.И.Менделеева как основного закона химии, учения о строении атома и
химической связи, представлений об электролитической диссоциации веществ в
растворах. Теоретические знания рассматриваются на основе эмпирически
полученных и осмысленных фактов, развиваются последовательно от одного
уровня к другому, выполняя функции объяснения и прогнозирования свойств,
строения и возможностей практического применения и получения изучаемых
веществ.
Такая организация содержания курса способствует представлению химической
составляющей научной картины мира в логике её системной природы. Тем
самым обеспечивается возможность формирования у обучающихся ценностного
отношения к научному знанию и методам познания в науке. Важно также
заметить, что освоение содержания курса происходит с привлечением знаний из
ранее изученных курсов: «Окружающий мир», «Биология. 5 – 7 классы» и
«Физика. 7 класс».
ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
К направлению первостепенной значимости при реализации образовательных
функций предмета «Химия» традиционно относят формирование знаний основ
химической науки как области современного естествознания, практической
деятельности человека и как одного из компонентов мировой культуры. Задача
предмета состоит в формировании системы химических знаний — важнейших
фактов, понятий, законов и теоретических положений, доступных обобщений
мировоззренческого характера, языка науки, знаний о научных методах изучения
веществ и химических реакций, а также в формировании и развитии умений и
способов деятельности, связанных с планированием, наблюдением и
проведением химического эксперимента, соблюдением правил безопасного
обращения с веществами в повседневной жизни.

Наряду с этим цели изучения предмета в программе уточнены и
скорректированы с учётом новых приоритетов в системе основного общего
образования. Сегодня в образовании особо значимой признаётся направленность
обучения на развитие и саморазвитие личности, формирование её интеллекта и
общей культуры. Обучение умению учиться и продолжать своё образование
самостоятельно становится одной из важнейших функций учебных предметов.
В связи с этим при изучении предмета в основной школе доминирующее
значение приобрели такие цели, как:
формирование
интеллектуально
развитой
личности,
готовой
к
самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию решений,
способной адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;
- направленность обучения на систематическое приобщение учащихся к
самостоятельной познавательной деятельности, научным методам познания,
формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;
- обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков
(ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для различных
видов деятельности;
- формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего мира на
основании знаний и опыта, полученных при изучении химии;
- формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания
ценности химических знаний для выработки экологически целесообразного
поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего
здоровья и окружающей природной среды;
- развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и
самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к
осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего обучения.
МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
В системе общего образования «Химия» признана обязательным учебным
предметом, который входит в состав предметной области «Естественно­научные
предметы».
Учебным планом на её изучение отведено 136 учебных часов — по 2 ч в
неделю в 8 и 9 классах соответственно.
Для каждого класса предусмотрено резервное учебное время, которое может
быть использовано участниками образовательного процесса в целях
формирования вариативной составляющей содержания конкретной рабочей
программы. При этом обязательная (инвариантная) часть содержания предмета,
установленная примерной рабочей программой, и время, отводимое на её
изучение, должны быть сохранены полностью.
В структуре примерной рабочей программы наряду с пояснительной запиской
выделены следующие разделы:
- планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» — личностные,
метапредметные, предметные;
- содержание учебного предмета «Химия» по годам обучения;
- примерное тематическое планирование, в котором детализировано содержание
каждой конкретной темы, указаны количество часов, отводимых на её изучение,
и основные виды учебной деятельности ученика, формируемые при изучении
темы, приведён перечень демонстраций, выполняемых учителем, и перечень
рекомендуемых лабораторных опытов и практических работ, выполняемых
учащимися.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества. Физические
свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о методах познания в
химии. Химия в системе наук. Чистые вещества и смеси. Способы разделения
смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые
и сложные вещества. Атомно­молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических
реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами
работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием;
изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ;
наблюдение физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в
ступке, кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание
медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и
описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара,
взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида
меди(II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди(II));
изучение способов разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование,
выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной
соли; наблюдение и описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего
закон сохранения массы; создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород — элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции
горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в
лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон - аллотропная
модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо­ и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород — элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и
соли.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и
ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.1 Массовая доля вещества
в растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в
жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и
очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды.
Классификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов (международная и тривиальная).
Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания.
Номенклатура оснований (международная и тривиальная). Физические и
химические свойства оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот (международная и

тривиальная). Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов
Н.Н.Бекетова. Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей (международная и тривиальная).
Физические и химические свойства солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода в
воздухе; получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода;
наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и
прекращения горения (пожара); ознакомление с образцами оксидов и описание
их свойств; получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода
(горение);
1 Курсивом обозначен учебный материал, который изучается, но не выносится на
промежуточную и итоговую аттестацию.
взаимодействие водорода с оксидом меди(II) (возможно использование
видеоматериалов); наблюдение образцов веществ количеством 1 моль;
исследование
особенностей
растворения
веществ
с
различной
растворимостью; приготовление растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества; взаимодействие воды с металлами (натрием и
кальцием) (возможно использование видеоматериалов); определение
растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов; исследование образцов
неорганических веществ раз­ личных классов; наблюдение изменения окраски
индикаторов в растворах кислот и щелочей; изучение взаимодействия оксида
меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций
нейтрализации; получение нерастворимых оснований, вытеснение одного
металла другим из раствора соли; решение экспериментальных задач по теме
«Важнейшие классы неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение
атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах
сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены,
инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл
порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И.
Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической
системе Д.И.Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Значение
Периодического закона и Периодической системы химических элементов для
развития науки и практики. Д. И. Менделеев — учёный и гражданин.
Химическая
связь.
Ковалентная
(полярная
и
неполярная)
связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь. Степень окисления.
Окислительно­восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления.
Окислители и восстановители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и неметаллов;
взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей; проведение
опытов, иллюстрирующих примеры окислительно­восстановительных реакций
(горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи

Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе
осуществляется через использование как общих естественно­научных понятий,
так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно­научного цикла.
Общие естественно­научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон,
анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент,
моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём,
агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы
измерения, космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических
элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии
с положением элементов в Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток,
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида
химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и
тривиальная).
Химические свойства веществ, относящихся к различным
классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических
веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и
составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению
степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию
катализатора). Экзо­ и эндотермические реакции, термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции и положение химического равновесия.
Окислительно­восстановительные
реакции,
электронный
баланс
окислительно­восстановительной
реакции.
Составление
уравнений
окислительно­восстановительных реакций с использованием метода электронного
баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и не­ электролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований
и солей в свете представлений об электролитической диссоциации. Качественные
реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических решёток
неорганических веществ — металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных
веществ (хлорида натрия); исследование зависимости скорости химической
реакции от воздействия различных факторов; исследование электропроводности
растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно
использование видеоматериалов); проведение опытов, иллюстрирующих
признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение
газа,
образование
воды);
опытов,
иллюстрирующих
примеры
окислительно­восстановительных реакций (горение, реакции разложения,

соединения); распознавание неорганических веществ с помощью качественных
реакций на ионы; решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные
степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ — галогенов.
Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами,
щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение,
применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие
хлориды и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА­группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ — кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислорода и серы.
Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и химические
свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота,
физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и
специфические). Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа
получения серной кислоты. Применение. Соли серной кислоты, качественная
реакция на сульфат­ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение
воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА­группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства. Круговорот
азота в природе. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и
применение. Соли аммония, их физические и химические свойства, применение.
Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её получение, физические
и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические).
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные
дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства.
Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства,
получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА­группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические и
химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода,
их физические и химические свойства,
действие
на
живые
организмы,
получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом
углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый эффект.
Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства, получение и
применение. Качественная реакция на карбонат­ионы. Использование карбонатов в
быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Их
состав и химическое строение. Понятие о биологически важных веществах:
жирах, белках, углеводах — и их роли в жизни человека. Материальное
единство органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение.
Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния(IV) и
кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, медицине,
промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло,
цемент,
бетон,
железобетон.
Проблемы
безопасного
использования
строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ,

свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлорид­ионы и
наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие физические и
химические свойства галогенов и их соединений (возможно использование
видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов);
ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно использование
видеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара под действием
концентрированной серной кислоты; изучение химических свойств разбавленной
серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфат­ион и
наблюдение признака её протекания; ознакомление с физическими свойствами
азота, фосфора и их соединений (возможно использование видеоматериалов),
образцами азотных и фосфорных удобрений; получение, собирание,
распознавание и изучение свойств аммиака; проведение качественных реакций
на ион аммония и фосфат­ион и изучение признаков их
протекания,
взаимодействие концентрированной
азотной кислоты с медью (возможно
использование видеоматериалов); изучение моделей кристаллических решёток
алмаза, графита, фуллерена; ознакомление с процессом адсорбции
растворённых веществ активированным углём и устройством противогаза;
получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа;
проведение качественных реакций на карбонат­ и силикат­ионы и изучение
признаков их протекания; ознакомление с продукцией силикатной
промышленности; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов на основании их
положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и
строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решётка. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения
металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от
коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту
и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе. Физические и
химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и
калия. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в
природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие
соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её
устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III), их состав,
свойства и получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов, их
физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида
кальция и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов);
исследование свойств жёсткой воды; процесса горения железа в кислороде
(возможно
использование
видеоматериалов);
признаков
протекания
качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия, цинка, железа(II)
и железа(III), меди(II)); наблюдение и описание процессов окрашивания
пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование

видеоматериалов); исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и
гидроксида цинка; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной жизни
человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и химических
реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях. Основы
экологической грамотности. Химическое загрязнение окружающей среды
(предельная допустимая концентрация веществ — ПДК). Роль химии в решении
экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты
их переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы
металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе
осуществляется через использование как общих естественно­научных понятий,
так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно­научного цикла.
Общие естественно­научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория,
анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент,
моделирование, измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология,
материалы. Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид,
изотопы, радиоактивность, молекула, электрический за ряд, проводники,
полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём, агрегатное
состояние вещества, газ, раствор, растворимость, кристаллическая решётка,
сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое пространство,
планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные
удобрения, микроэлементы, макроэлементы, пита­ тельные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» НА УРОВНЕ
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
Изучение химии в основной школе направлено на достижение обучающимися
личностных, метапредметных и предмет ных результатов освоения учебного
предмета.
Личностные результаты
Личностные результаты освоения программы основного общего образования
достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной
деятельности Организации в соответствии с традиционными российскими
социокультурными и духовно­нравственными ценностями, принятыми в
обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам
самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают сформированность, в том числе в части:
Патриотического воспитания
1) ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и
научному наследию, понимания значения химической науки в жизни
современного общества, способности владеть достоверной информацией о
передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии,
заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества;
Гражданского воспитания
2) представления о социальных нормах и правилах межличностных
отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно
полезной, учебно­исследовательской, творческой и других видах деятельности;

готовности к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных,
познавательных задач, выполнении химических экспериментов, создании
учебных проектов, стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе
этой учебной деятельности; готовности оценивать своё поведение и поступки
своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания
последствий поступков;
Ценности научного познания
3) мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции,
соответствующих современному уровню развития науки и составляющих
основу для понимания сущности научной картины мира; представлений об
основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с
природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
4) познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по
химии, необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений;
5) познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе
навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной
литературой,
доступными
техническими
средствами
информационных
технологий;
6) интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и
способности к самообразованию, проектной и исследовательской деятельности,
к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;
Формирования культуры здоровья
7) осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью,
установки на здоровый образ жизни, осознания последствий и неприятия
вредных
привычек
(употребления
алкоголя,
наркотиков,
курения),
необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с химическими
веществами в быту и реальной жизни;
Трудового воспитания
8) интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода,
уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе
применения предметных знаний по химии, осознанного выбора индивидуальной
траектории продолжения образования с учётом личностных интересов и
способности к химии, общественных интересов и потребностей; успешной
профессиональной деятельности и развития необходимых умений; готовность
адаптироваться в профессиональной среде;
Экологического воспитания
9) экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни на
Земле, основе её существования, понимания ценности здорового и безопасного
образа жизни, ответственного отношения к собственному физическому и
психическому здоровью, осознания ценности соблюдения правил безопасного
поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью
и жизни людей;
10)
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для
решения задач, связанных с окружающей при­ родной средой, повышения
уровня экологической культуры, осознания глобального характера
экологических проблем и путей их решения посредством методов химии;
11)
экологического мышления, умения руководствоваться им в
познавательной, коммуникативной и социальной практике.
Метапредметные результаты
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования
мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип, гипотеза, факт,
система,
процесс,
эксперимент
и
др.),
которые
используются
в
естественно­научных учебных предметах и позволяют на основе знаний из этих

предметов формировать представление о целостной научной картине мира, и
универсальные
учебные
действия
(познавательные,
коммуникативные,
регулятивные),
которые
обеспечивают
формирование
готовности
к
самостоятельному планированию и осуществлению учебной деятельности.
Метапредметные результаты освоения образовательной про­ граммы по химии
отражают овладение универсальными познавательными действиями, в том
числе:
Базовыми логическими действиями
1) умением использовать приёмы логического
мышления при освоении
знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные
признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать
понятия для объяснения отдельных фактов и явлений; выбирать основания и
критерии для классификации химических веществ и химических реакций;
устанавливать причинно­следственные связи между объектами изучения; строить
логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии); делать
выводы и заключения;
2) умением применять в процессе познания понятия (предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления —
химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение
химической реакции — при решении учебно­познавательных задач; с учётом
этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные
признаки изучаемых объектов — химических веществ и химических реакций;
выявлять общие закономерности, причинно­следственные связи и противоречия
в изучаемых процессах и явлениях; предлагать критерии для выявления этих
закономерностей и противоречий; самостоятельно выбирать способ решения
учебной задачи (сравнивать несколько вариантов решения, выбирать наиболее
подходящий с учётом самостоятельно выделенных критериев);
Базовыми исследовательскими действиями
1) умением использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания,
а также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке
правильности высказываемых суждений;
2) приобретение опыта по планированию, организации и проведению
ученических экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и
выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт о
проделанной работе.
Работой с информацией
1) умением выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных
видов и форм представления, получаемую из разных источников
(научно­популярная литература химического содержания, справочные пособия,
ресурсы Интернета); критически оценивать противоречивую и недостоверную
информацию;
2) умением применять различные методы и запросы при поиске и отборе
информации и соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных
и познавательных задач определённого типа; приобретение опыта в области
использования информационно­коммуникативных технологий, овладение
культурой активного использования различных поисковых систем;
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации и
иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами,
другими формами графики и их комбинациями;
3) умением использовать и анализировать в процессе учебной и
исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности,
сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды
Универсальными коммуникативными действиями

умением задавать вопросы (в ходе диалога и/или дискуссии) по существу
обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно выполнения
предложенной задачи;
5) приобретение опыта презентации результатов выполнения химического
эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию
свойств веществ, учебного проекта);
6)
заинтересованность в совместной со сверстниками познавательной и
исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе
учёта общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями,
«мозговые штурмы», координация совместных действий, определение критериев
по оценке качества выполненной работы и др.);
4)

Универсальными регулятивными действиями
7)
умением самостоятельно определять цели деятельности, планировать,
осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою
деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать
предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом
получения новых знаний об изучаемых объектах — веществах и реакциях;
оценивать соответствие полученного результата заявленной цели;
8)
умением использовать и анализировать контексты, предлагаемые в
условии заданий.
Предметные результаты
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного данной примерной рабочей программой, выделяют: освоенные
обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для
предмет­ ной области «Химия», виды деятельности по получению нового знания,
его интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных и
новых ситуациях.
Предметные результаты представлены по годам обучения и отражают
сформированность у обучающихся следующих умений:
8 КЛАСС
1) раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная
и неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная масса,
количество вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического
элемента в соединении, молярный объём, оксид, кислота, основание, соль,
электроотрицательность,
степень
окисления,
химическая
реакция,
классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, экзо­ и эндотермические реакции; тепловой
эффект реакции; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь,
радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь,
ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная
концентрация) в растворе;
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
3) использовать химическую символику для составления формул веществ
и уравнений химических реакций;
4) определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях;
степень окисления элементов в бинарных соединениях; принадлежность веществ
к определённому классу соединений по формулам; вид химической связи
(ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
5) раскрывать
смысл Периодического закона Д. И. Менделеева:
демонстрировать понимание периодической зависимости свойств химических
элементов от их положения в Периодической системе; законов сохранения

массы веществ, постоянства состава, атомно­молекулярного учения, закона
Авогадро; описывать и характеризовать табличную форму Периодической
системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа
(А­группа)» и «побочная подгруппа (Б­группа)», малые и большие периоды;
соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками
строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов и распределение их по электронным слоям);
6) классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту);
7) характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание приме­ рами молекулярных
уравнений соответствующих химических реакций;
8) прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного
состава; возможности протекания химических пре­ вращений в различных
условиях;
9) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по фор­ муле соединения; массовую долю
вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению химической реакции;
10) применять основные операции мыслительной деятельности — анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление
причинно­следственных связей — для изучения свойств веществ и химических
реакций; естественно­научные методы познания — наблюдение, измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
11) следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению
и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов с определённой массовой долей растворённого вещества; планировать
и проводить химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и
кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.).
9 КЛАСС
1) раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент,
атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество,
валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция,
химическая связь, тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор;
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции
ионного обмена, катализатор, химическое равновесие, обратимые и
необратимые
реакции,
окислительно­восстановительные
реакции,
окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия,
амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая),
кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы; скорость химической
реакции, предельно допустимая концентрация (ПДК) вещества;
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
3) использовать химическую символику для составления формул веществ
и уравнений химических реакций;
4) определять валентность и степень окисления химических элементов в
соединениях различного состава; принадлежность веществ к определённому
классу соединений по формулам; вид химической связи (ковалентная, ионная,
металлическая) в неорганических соединениях; заряд иона по химической
формуле; характер среды в водных растворах неорганических соединений, тип
кристаллической решётки конкретного вещества;
5) раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева
и

демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную
форму Периодической системы химических элементов: различать понятия
«главная подгруппа (А­группа)» и «побочная подгруппа (Б­группа)», малые и
большие периоды; соотносить обозначения, которые имеются в периодической
таблице, с числовыми характеристиками
строения атомов химических
элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по
электронным слоям); объяснять общие закономерности в изменении свойств
элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с
учётом строения их атомов;
6) классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов);
7) характеризовать (описывать) общие и специфические химические
свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание примерами
молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций;
8) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей
и солей; полные и сокращённые уравнения ре­ акций ионного обмена;
уравнения реакций, подтверждающих существование генетической связи
между веществами различных классов;
9) раскрывать
сущность
окислительно­восстановительных
реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
10) прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения;
возможности протекания химических превращений в различных условиях;
11) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению химической реакции;
12) следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению
и собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
13) проводить реакции, подтверждающие качественный со­ став различных
веществ: распознавать опытным путём хлорид­ бромид­, иодид­, карбонат­,
фосфат­, силикат­, сульфат­, гидроксид­ионы, катионы аммония и ионы
изученных металлов, присутствующие в водных растворах неорганических
веществ;
14) применять основные операции мыслительной деятельности - анализ и
синтез,
сравнение,
обобщение,
систематизацию,
выявление
причинно­следственных связей - для изучения свойств веществ и химических
реакций; естественно­научные методы познания - наблюдение, измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Всего 136 ч, из них 7 ч — резервное время
8 КЛАСС
(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 3 ч — резервное время)
Примерные темы,
раскрывающие
данный раздел
программы,
и количество часов,
отводимое на их
изучение

Основные виды деятельности обучающихся
Основное содержание

Раздел 1. Первоначальные химические понятия (20 ч)
Тема 1. Химия — Предмет химии. Роль химии в жизни
важная
область человека. Химия в системе наук.
естествознания
и Методы познания в химии.
Тела и вещества. Физические свойства
практической
веществ. Агрегатное состояние веществ.
деятельности
Чистые вещества и смеси.
человека
(5 ч)
Способы разделения смесей. Физические
и химические явления. Признаки и
условия протекания химических реакций.
Знакомство с правилами безопасности и
приёмами работы в химической
лаборатории.
Демонстрации
1 . Лабораторное оборудование.
2 . Различные виды химической посуды.

Раскрывать смысл изучаемых понятий.
Раскрывать роль химии в природе и
жизни человека, её связь с другими
науками.
Различать чистые вещества и смеси;
однородные и неоднородные смеси.
Различать физические и химические
явления.
Определять признаки химических
реакций и условия их протекания.
Следовать правилам пользования
химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам
обращения с химическими
веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению
практических работ.
3 . Образцы веществ.
Планировать и проводить
4 . Способы разделения смесей
химический эксперимент по
(фильтрование, выпаривание,
изучению и описанию физических
дистилляция, хроматография).
свойств веществ, способов
разделения смесей веществ.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
Использовать при выполнении
Описание физических свойств веществ. учебных заданий и в процессе
Разделение смеси с помощью магнита. исследовательской деятельности
Практические работы:
научно­популярную литературу
№ 1 . Правила работы в лаборатории и химического содержания,
приёмы обращения с лабораторным
справочные материалы, ресурсы
оборудованием.
Интернета.
№ 2 . Разделение смесей (на примере
Выстраивать развёрнутые
очистки поваренной соли)
письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника
и справочных материалов, грамотно
использовать изученный
понятийный аппарат курса химии
Атомы и молекулы. Химические элементы. Применять естественно­научные
Тема 2. Вещества
и химические реакции Знаки (символы) химических элементов. методы познания (в том числе
(15 ч)
Простые и сложные вещества.
наблюдение, моделирование,
Атомно­молекулярное учение.
эксперимент) и основные операции
Химическая формула. Валентность
мыслительной деятельности
атомов химических элементов. Закон
(сравнение, классификация) для
постоянства состава веществ. Относи­
изучения веществ и химических
тельная атомная масса. Относительная реакций.
молекулярная масса. Массовая доля
Раскрывать смысл изучаемых
химического элемента в соединении.
понятий и законов и применять эти
Физические и химические явления.
понятия при описании свойств
Химическая реакция. Признаки
веществ и их превращений.
и условия протекания химических
Различать физические и химические
реакций. Химические уравнения.
явления, объяснять их сущность с
точки зрения атомно­молекулярного
учения.

Типы химических реакций
(соединения, разложения, замещения,
обмена). Закон сохранения массы
веществ.
М. В. Ломоносов —
учёный­энциклопедист.
Демонстрации
Физические явления (растирание сахара
в ступке, кипение и конденсация воды и
т. д.).
Химические явления (горение свечи,
разложение сахара, взаимодействие
серной кислоты с хлоридом бария,
разложение гидроксида меди(II),
взаимодействие железа с серой,
взаимодействие железа с раствором
соли меди(II)).
Опыт, иллюстрирующий закон
сохранения массы.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
Примеры физических явлений
(плавление воска, таяние льда).

Определять признаки химических
реакций, условия их протекания.
Объяснять сущность физических и
химических явлений с точки зрения
атомно­молекулярного учения.
Классифицировать химические
реакции (по числу и составу
реагирующих и образующихся
веществ).
Составлять формулы бинарных
веществ по валентности и определять
валентность по формулам веществ.
Расставлять коэффициенты в
уравнениях химических реакций.
Следовать правилам пользования
химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам
обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по
выполнению лабораторных
химических опытов.
Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
Примеры химических явлений
научно­популярную литературу
(прокаливание медной проволоки,
химического содержания, справочные
взаимодействие мела с кислотой). Модели материалы, ресурсы Интернета.
атомов и молекул.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответы с
Вычисления
— относительной молекулярной массы опорой на информацию из учебника
веществ;
и справочных материалов, грамотно
— массовой доли химического
использовать изученный
элемента по формуле соединения
понятийный аппарат курса химии
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ (30 ч)
Тема 3. Воздух.
Кислород.
Понятие об оксидах.
(5 ч)

Воздух - смесь газов. Состав воздуха.
Раскрывать смысл изучаемых
Кислород - элемент и простое вещество. понятий и применять эти понятия
Озон - аллотропная модификация
при описании свойств веществ и их
кислорода. Нахождение кислорода в
превращений.
природе, физические и химические
Характеризовать (описывать) состав
свойства (реакции окисления, горение). воздуха, физические и химические
Условия возникновения и прекращения свойства кислорода, способы его
горения. Понятие об оксидах.
получения, применение и значение в
Способы получения кислорода в
природе и жизни человека.
лаборатории и промышленности.
Сравнивать реакции горения и
Применение кислорода. Круговорот
медленного окисления.
кислорода в природе.
Собирать приборы для получения
Тепловой эффект химической реакции, кислорода (вытеснением воды и
понятие о термохимическом уравнении, воздуха).
экзо­ и эндотермических реакциях.
Распознавать опытным путём
кислород.

Топливо (нефть, уголь и метан).
Загрязнение воздуха, способы его
предотвращения. Усиление парникового
эффекта, разрушение озонового слоя.
Демонстрации
Взаимодействие фосфора, серы
и железа с кислородом (возможно
использование видеоопытов).
Определение содержания кислорода в
воздухе.
Опыты, демонстрирующие условия
возникновения и прекращения горения.
Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт: Ознакомление с
образцами оксидов. Практическая
работа № 3. Получение и собирание
кислорода, изучение его свойств.

Использовать химическую
символику для составления формул
веществ, молекулярных уравнений
химических реакций с участием
кислорода.
Объяснять сущность экологических
проблем, связанных с загрязнением
воздуха.
Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при
использовании химической посуды и
оборудования, а также правилам
обращения с горючими веществами в
быту.
Планировать и осуществлять на
практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать
выводы по результатам
эксперимента.
Участвовать в совместной работе в
группе.
Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно­популярную литературу
Вычисления
— молекулярной массы кислорода
химического содержания, справочные
и озона на основании атомной массы
материалы, ресурсы Интернета.
химического элемента
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и
справочных материалов, грамотно
использовать изученный понятийный
аппарат курса химии
Водород — элемент и простое
Раскрывать смысл изучаемых
Тема 4. Водород.
понятий и применять эти понятия
Понятие о кислотах и вещество. Нахождение в природе,
физические и химические свойства (на при описании свойств веществ и их
солях.
(5 ч)
примере взаимодействия с неметаллами превращений.
и оксидами металлов), применение,
Характеризовать (описывать)
способы получения.
физические и химические свойства
Понятие о кислотах и солях.
водорода, способы его получения,
применение.
Демонстрации
Получение, собирание и распознавание Собирать прибор для получения
водорода.
водорода.
Использовать химическую
Горение водорода.
символику для составления формул
Взаимодействие водорода с оксидом
веществ, молекулярных уравнений
меди(II).
химических реакций с участием
Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт: Взаимодействие водорода.
Следовать правилам безопасной
кислот с металлами. Практическая
работы в лаборатории при
работа № 4 . Получение и собирание
использовании химической посуды и
водорода, изучение его свойств.
оборудования, а также правилам
обращения с горючими веществами в
быту.
Планировать и осуществлять на
Вычисления
— молекулярной массы вещества на
практике химические эксперименты,
основании атомной массы химических проводить наблюдения, делать
элементов
выводы по результатам эксперимента.
Участвовать в совместной работе в
группе

Тема 5.
Количественные
отношения в химии.
(4 ч)

Количество вещества. Моль. Молярная
Раскрывать смысл изучаемых
масса. Закон Авогадро. Молярный объём понятий и применять эти понятия, а
газов. Расчёты по химическим уравнениям. также изученные законы и теории для
решения расчётных задач.
Демонстрация
Образцы веществ количеством 1 моль. Вычислять молярную массу веществ;
количество вещества, объём газа,
Вычисления
— объёма, количества вещества газа по массу вещества;
его известному количеству вещества
Проводить расчёты по уравнениям
или объёму;
химических реакций: количества,
— объёмов газов по уравнению
объёма, массы вещества по
реакции на основе закона объёмных
известному количеству, объёму,
отношений газов
массе реагентов или продуктов
реакции.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответы с
опорой на ин­ формацию из учебника
и справочных материалов, грамотно
использовать изученный понятийный
аппарат курса химии

Раскрывать смысл изучаемых
Тема 6. Вода. Растворы. Физические свойства воды.
Понятие об основаниях.(5 ч) Анализ и синтез — методы
понятий и применять эти понятия
изучения состава воды.
при описании свойств веществ и их
Химические свойства воды
превращений.
(реакции с металлами, оксидами
Характеризовать физические и
металлов и неметаллов).
химические свойства воды, её роль
Состав оснований. Понятие об
как растворителя в природных
индикаторах.
процессах.
Вода как растворитель. Растворы.
Составлять уравнения химических
Растворимость веществ в воде.
реакций с участием воды.
Насыщенные и ненасыщенные
Объяснять сущность
растворы. Массовая доля вещества экологических проблем, связанных
в растворе.
с загрязнением природных вод,
Роль растворов в природе и в
способы очистки воды от
жизни человека. Круговорот воды примесей, меры по охране вод от
в природе. Загрязнение природных загрязнения.
вод. Охрана и очистка природных Планировать и осуществлять на
вод.
практике химические
эксперименты, проводить
Демонстрации
Электролиз воды; синтез воды;
наблюдения, делать вы­ воды по
взаимодействие воды с металлами результатам эксперимента.
(Na, Са) (возможно использование Следовать правилам безопасной
видеоматериалов).
работы в лаборатории при
Растворение веществ с различной использовании химической посуды
растворимостью.
и оборудования.
Исследование растворов кислот и Проводить
вычисления
с
щелочей с помощью индикаторов. применением понятия
«массовая
доля вещества в растворе».
Лабораторные и практические
Использовать при выполнении
работы
Практическая работа № 5 .
учебных заданий и в процессе
Приготовление растворов с
исследовательской деятельности
определённой массовой долей
научно­популярную литературу
растворённого вещества.
химического содержания,
справочные материалы, ресурсы
Интернета.
Выстраивать развёрнутые
Вычисления
— с использованием понятия
письменные и устные ответы с
«массовая доля вещества в
опорой на информацию из
растворе»
учебника и справочных
материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат
курса химии

Классификация неорганических
Тема 7. Основные классы
неорганических соединений. соединений.
(11 ч)
Оксиды: состав, классификация
(основные, кислотные,
амфотерные, несолеобразующие),
номенклатура (международная и
тривиальная).
Получение и химические
свойства кислотных, основных и
амфотерных оксидов.
Основания: состав,
классификация, номенклатура
(международная и тривиальная),
физические и химические
свойства, способы получения.
Кислоты: состав, классификация,
номенклатура, физические и
химические свойства, способы
получения.
Ряд активности металлов.
Соли (средние): номенклатура,
способы получения,
взаимодействие солей с
металлами, кислотами, щелочами
и солями.
Генетическая связь между
классами неорганических
соединений.
Демонстрации
Образцы неорганических веществ
различных классов.
Взаимодействие раствора серной
кислоты с оксидом меди(II).
Реакция нейтрализации.
Вытеснение одного металла
другим из раствора соли.
Лабораторные и практические
работы
Лабораторные опыты:
Взаимодействие кислот с
металлами. Получение
нерастворимых оснований.
Взаимодействие нерастворимых
оснований с кислотами.
Разложение гидроксида меди(II)
при нагревании.
Практическая работа № 6 .
Решение экспериментальных
задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Вычисления
— по уравнениям химических
реакций
Раздел 3. Периодический
закон и Периодическая
система химических
элементов Д. И. Менделеева.
Строение атомов.
Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции
(15 ч)

Классифицировать изучаемые
вещества по составу и свойствам.
Составлять формулы оксидов,
кислот, оснований, солей и
называть их по международной
номенклатуре.
Прогнозировать свойства веществ
на основе общих химических
свойств изученных классов/групп
веществ, к которым они относятся.
Составлять молекулярные
уравнения реакций,
иллюстрирующих химические
свойства и способы получения
веществ изученных классов/групп,
а также подтверждающих
генетическую взаимосвязь между
ними.
Производить вычисления по
уравнениям химических реакций.
Планировать и осуществлять на
практике химические
эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории при
использовании химической посуды
и оборудования.
Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно­популярную литературу
химического содержания,
справочные материалы, ресурсы
Интернета.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответы с
опорой на информацию из
учебника и справочных
материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат
курса химии.

Первые попытки классификации
Раскрывать смысл периодического
химических элементов. Понятие о закона.
группах сходных элементов
Понимать существование
(щелочные и щелочноземельные
периодической зависимости
металлы, галогены, инертные газы). свойств химических элементов
Элементы, которые образуют
(изменение радиусов атомов и
амфотерные оксиды и гидроксиды. электроотрицательности) и их
Периодический закон и
соединений от положения в
Периодическая система
периодической системе и строения
химических элементов Д. И.
атома.
Менделеева. Периоды, группы,
Устанавливать связь между
подгруппы. Физический смысл
положением элемента в
порядкового номера элемента,
периодической системе и
номеров периода и группы.
строением его атома (состав и заряд
Строение атомов. Состав атомных ядра, общее число электронов и
ядер. Изотопы. Электроны.
распределение их по электронным
Строение электронных оболочек
слоям).
атомов первых 20 химических
Прогнозировать характер изменения
элементов Периодической системы свойств элементов и их соединений
Д.И.Менделеева.
по группам и периодам
Характеристика
химического Периодической системы.
элемента по его положению в Характеризовать химические
Периодической системе Д. И. элементы первых трёх периодов,
Менделеева.
калия,
Значение Периодического
кальция по их положению в
закона и Периодической системы Периодической
системе
Д.
И.
химических элементов для
Менделеева.
развития науки и практики. Д. И. Следовать
правилам
безопасной
Менделеев — учёный, педагог и
работы
в
лаборатории
при
гражданин.
использовании химической посуды
и оборудования.
Демонстрации
Короткопериодная и
Выстраивать развёрнутые
длиннопериодная формы
письменные и устные ответы с
Периодической системы
опорой на информацию из
химических элементов Д. И.
учебника и справочных
Менделеева.
материалов, грамотно использовать
Ознакомление с образцами
изученный понятийный аппарат
металлов и неметаллов.
курса химии.
Использовать при выполнении
Лабораторные и практические
учебных заданий тексты учебника,
работы
Лабораторный опыт:
справочные материалы
Взаимодействие гидроксида
(Периодическую систему
цинка с растворами кислот и
химических элементов Д. И.
щелочей
Менделеева, таблицу
растворимости кислот, оснований и
солей в воде, электрохимический
ряд напряжений металлов).
Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно­популярную литературу
химического содержания,
справочные материалы, ресурсы
Интернета
Раскрывать смысл изучаемых
Тема 9. Химическая связь. Электроотрицательность атомов
химических элементов.
понятий.
ОкислительноОпределять вид химической связи в
восстановительные реакции. Химическая связь (ионная,
(8 ч)
ковалентная полярная и
соединении.
ковалентная неполярная).
Тема 8. Периодический
закон и Периодическая
система химических
элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома. (7 ч)

Степень окисления.
Определять степень окисления
Окислительно­восстановительные
химического элемента по формуле
реакции (ОВР). Процессы
его соединения.
окисления и восстановления.
Определять элемент (вещество) —
Окислители и восстановители.
окислитель и элемент (вещество) —
восстановитель.
Демонстрации
Окислительно­восстановительные Объяснять сущность процессов
реакции: горение, реакции
окисления и восстановления.
разложения, соединения
Составлять электронный баланс с
учётом числа отданных и принятых
электронов.
Составлять уравнение
окислительно­восстановительной
реакции.
Использовать при выполнении
учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы
(периодическую систему
химических элементов Д . И .
Менделеева, таблицу
растворимости кислот, оснований и
солей в воде, электрохимический
ряд напряжений металлов)

9 КЛАСС
(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 4 ч — резервное время)
Примерные темы,
раскрывающие данный
раздел программы,
Основное содержание
и количество часов,
отводимое на их изучение

Основные виды деятельности обучающихся

Раздел 1. Вещество и химические реакции (17ч)
Повторение и углубление
знаний основных разделов
курса 8 класса
(5 ч)

Периодический закон.
Периодическая система химических
элементов
Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх
периодов, калия, кальция и их
соединений в соответствии с
положением элементов в
периодической системе и строением
их атомов.
Классификация и номенклатура
неорганических веществ
(международная и тривиальная).
Химические свойства веществ,
относящихся к различным классам
неорганических соединений, их
генетическая связь неорганических
веществ.
Строение вещества: виды
химической связи и типы
кристаллических решёток.
Зависимость свойств веществ от их
строения.
Демонстрации
1 . Модели кристаллических решёток
неорганических веществ.
2 . Короткопериодная и
длиннопериодная формы
Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева

Характеризовать химические
элементы первых трёх периодов,
калия и кальция по их положению в
Периодической системе Д. И.
Менделеева.
Классифицировать и называть
неорганические вещества изученных
классов.
Описывать общие химические
свойства веществ различных классов,
подтверждать свойства примера­ ми
молекулярных уравнений
химических реакций .
Определять вид химической связи и
тип кристаллической решётки
вещества.
Прогнозировать свойства веществ в
зависимости от их строения.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника

и справочных материалов, грамотно
использовать изученный
понятийный аппарат курса химии.
Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно­популярную литературу
химического содержания,
справочные материалы, ресурсы
Интернета
Классификация химических реакций Раскрывать смысл изучаемых
Тема 1. Основные
закономерности химических по различным признакам (по числу понятий и применять эти понятия
и составу участвующих в реакции
при описании свойств веществ и их
реакций
(4 ч)
веществ, по тепловому эффекту, по превращений.
изменению степеней окисления
Классифицировать химические
химических элементов, по
реакции по различным признакам.
обратимости, по участию
Устанавливать зависимость скорости
катализатора).
химической реакции от различных
Экзо­ и эндотермические реакции,
факторов.
термохимические уравнения.
Прогнозировать возможности
Понятие о скорости химической
протекания химических превращений в
реакции. Понятие о гомогенных и
различных условиях.
гетерогенных реакциях. Понятие об
обратимых

и необратимых химических
Определять окислитель и
реакциях. Понятие о химическом
восстановитель в ОВР.
равновесии. Факторы, влияющие на Составлять электронный баланс
скорость химической реакции и
реакции.
положение химического равновесия. Производить вычисления по
Окислительно­восстановительные
химическим уравнениям.
реакции (электронный баланс
Выстраивать развёрнутые
окислительно­восстановительной
письменные и устные ответы с
реакции).
опорой на информацию из учебника
и справочных материалов, грамотно
Демонстрации
1 . Зависимость скорости химической использовать изученный
реакции от различных факторов.
понятийный аппарат курса химии .
2 . Воздействие катализатора на
Использовать при выполнении
скорость химической реакции.
учебных заданий и в процессе
3 . Примеры необратимых и обратимых исследовательской деятельности
реакций.
научно­популярную литературу
4 . Смещение равновесия химической
химического содержания,
реакции.
справочные материалы, ресурсы
Интернета
Вычисления
— количества вещества, объёма и
массы реагентов или продуктов по
уравнениям химических реакций
Раскрывать смысл изучаемых
Тема 2. Электролитическая Теория электролитической
понятий, а также смысл теории
диссоциация. Химические диссоциации. Электролиты и
неэлектролиты. Катионы, анионы.
электролитической диссоциации.
реакции в растворах
(8 ч)
Механизм диссоциации веществ с
Объяснять причины
различными видами химической
электропроводности водных растворов.
связи. Степень диссоциации. Сильные Составлять уравнения диссоциации
и слабые электролиты.
кислот, щелочей и солей, полные
Реакции ионного обмена, условия их и сокращённые ионные уравнения
протекания. Ионные уравнения
химических реакций ионного обмена.
реакций.
Планировать и осуществлять на
Химические свойства кислот,
практике химические эксперименты,
оснований и солей в свете
проводить наблюдения, делать
представлений об электролитической выводы по результатам
диссоциации. Среда раствора. Понятие эксперимента.
о гидролизе солей.
Следовать правилам безопасной
Качественные реакции на катионы и работы в лаборатории при
анионы.
использовании химической посуды и
оборудования.
Демонстрации
Электрическая
проводимость Производить вычисления по
растворов веществ; движение ионов химическим уравнениям.
в электрическом поле.
Выстраивать развёрнутые
Опыты, иллюстрирующие признаки письменные и устные ответы с
протекания реакций ионного обмена опорой на информацию из учебника
. Опыты по определению среды в
и справочных материалов, грамотно
растворах солей (хлорида натрия,
использовать изученный
карбоната натрия, хлорида цинка). понятийный аппарат курса химии.
Лабораторные и практические работы Использовать при выполнении
Лабораторный опыт:
учебных заданий и в процессе
Реакции ионного обмена в растворах исследовательской деятельности
электролитов: сульфата меди(II)
и щёлочи, карбоната натрия и соля­ научно­популярную литературу
ной кислоты, реакция
химического содержания,
нейтрализации между гидроксидом справочные материалы, ресурсы
калия и соляной кислотой .
Интернета
Практическая работа:
№ 1 . Решение экспериментальных
задач по теме.
Вычисления
— по уравнениям химических
реакций
Раздел 2. Неметаллы и их соединения (24 ч)

Общая характеристика галогенов.
Объяснять общие закономерности в
Особенности строения атомов этих
изменении свойств неметаллов и их
элементов, характерные для них
соединений в пределах малых
степени окисления. Строение и
периодов и главных подгрупп
физические свойства простых веществ Периодической системы химических
— галогенов. Химические свойства на элементов с учётом строения их
примере хлора (взаимодействие с
атомов.
металлами, неметаллами, щелочами). Характеризовать физические и
Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства простых
химические свойства, получение,
веществ галогенов (на примере
применение. Качественные реакции на хлора) и сложных веществ
галогенид­ионы.
(хлороводорода, хлорида натрия),
Действие хлора и хлороводорода на способы их получения, применение
организм человека. Важнейшие
и значение в природе и жизни
хлориды и их нахождение в природе. человека.
Демонстрации Видеоматериалы:
Определять галогенид­ионы в
галогены и их соединения.
растворе.
Образцы хлоридов.
Планировать и осуществлять на
практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать
выводы по результатам эксперимента.
правилам
безопасной
Лабораторные и практические работы Следовать
Лабораторный опыт: Распознавание работы
в
лаборатории
при
хлорид­ионов. Практическая работа использовании химической посуды и
№ 2 . Получение соляной кислоты,
оборудования.
изучение её свойств.
Выстраивать развёрнутые
письменные и устные ответы с
Вычисления
— по уравнениям химических
опорой на информацию из учебника
реакций, если один из реагентов дан и справочных материалов, грамотно
в избытке;
использовать изученный
— объёмов газов по уравнению
понятийный аппарат курса химии.
реакции на основе закона объёмных Использовать при выполнении
отношений газов
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно­популярную литературу
химического содержания,
справочные материалы, ресурсы
Интернета
Объяснять общие закономерности в
Тема
4.
Общая Общая характеристика элементов
характеристика химических VIА­группы. Особенности строения изменении свойств элементов
элементов
VIА-группы. атомов этих элементов, характерные VIА­группы и их соединений
Сера и её соединения (5 ч) для них степени окисления. Строение
с учётом строения их атомов.
и физические свойства простых
Характеризовать физические
веществ — кислорода и серы.
и химические свойства простого
Аллотропные
модификации вещества серы и её соединений
кислорода
и
серы.
Химические (сероводорода, оксидов серы, серной
свойства
серы.
Сероводород, кислоты, сульфатов), способы их
строение, физические
и химические свойства. Оксиды серы получения, применение и значение в
как представители кислотных
природе и жизни человека.
оксидов. Серная кислота, физические Определять наличие сульфат­ионов в
и химические свойства (общие как растворе.
представителя класса кислот и
Объяснять сущность экологических
специфические), применение.
проблем, связанных с переработкой
Химические реакции, лежащие в
соединений серы.
основе промышленного способа
Планировать и осуществлять на
получения серной кислоты.
практике химические эксперименты,
Аппараты и протекающие в них
проводить наблюдения, делать
процессы (на примере производства выводы по результатам эксперимента.
серной кислоты). Соли серной
Следовать правилам безопасной
кислоты, качественная реакция на
работы в лаборатории при
сульфат­ион.
использовании химической посуды и
Нахождение серы и её соединений оборудования.
в природе. Химическое загрязнение
Производить вычисления по
окружающей среды соединениями
химическим уравнениям.
серы (кислотные дожди, загрязнение Использовать при выполнении
воздуха и водоёмов), способы его
учебных заданий тексты учебника,
предотвращения.
справочные материалы
(Периодическую систему
Демонстрации
Тема 3. Общая
характеристика
химических элементов
VIIА-группы. Галогены
(4 ч)

Коллекции (видеоматериалы): сера и
её соединения.
Обугливание сахара под действием
концентрированной серной кислоты.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
Обнаружение сульфат­ионов.
Взаимодействие разбавленной серной
кислоты с цинком.

химических элементов Д . И .
Менделеева, таблицу растворимости
кислот, оснований и солей в воде,
электрохимический ряд напряжений
металлов) .
Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно­популярную литературу
химического содержания,
справочные материалы, ресурсы
Интернета

Вычисления
— по уравнениям химических реакций;
— массовой доли выхода продукта

реакции
Тема 5. Общая характери
стика химических элементов
VА-группы. Азот, фосфор и
их соединения (7 ч)

Общая характеристика элементов
Объяснять общие закономерности в
VА­группы. Особенности строения
изменении свойств элементов
атомов этих элементов, характерные VА­группы и их соединений с учётом
для них степени окисления.
строения их атомов.
Азот, распространение в природе,
Характеризовать физические и
физические и химические свойства.
химические свойства простых
Круговорот азота в природе.
веществ азота и фосфора и их
Аммиак, его физические и
соединений (аммиака, солей
химические свойства, получение и аммония, азотной кислоты, нитратов,
применение. Соли аммония, их
оксида фосфора(V) и фосфорной
физические
кислоты, фосфатов), способы их
и химические свойства, применение. получения, применение и значение в
Качественная реакция на ионы
природе и жизни человека.
аммония.
Определять ионы аммония и
Азотная кислота, её физические
фосфат­ионы в растворе.
и химические свойства (общие как
Объяснять сущность экологических
представителя класса кислот и
проблем, связанных с нахождением
специфические). Использование
соединений азота и фосфора в
нитратов и солей аммония в качестве окружающей среде.
минеральных удобрений.
Химическое загрязнение
Планировать и осуществлять на
окружающей среды соединениями практике химические эксперименты,
азота (кислотные дожди,
проводить наблюдения, делать
загрязнение воздуха, почвы и
выводы по результатам
водоёмов).
эксперимента.
Фосфор, аллотропные модификации Следовать правилам безопасной
фосфора, физические и химические работы в лаборатории при
свойства.
использовании химической посуды и
Оксид фосфора(V) и фосфорная
оборудования.
кислота, физические и химические
Производить вычисления по
свойства, получение. Качественная
химическим уравнениям.
реакция на фосфат­ионы.
Использовать при выполнении
Использование фосфатов в качестве учебных заданий тексты учебника,
минеральных удобрений. Загрязнение справочные материалы
природных водоёмов фосфатами.
(периодическую систему химических
элементов Д.И . Менделеева, таблицу
Демонстрации
Коллекции: фосфор и их соединения. растворимости кислот, оснований и
Взаимодействие концентрированной солей в воде, электрохимический ряд
азотной кислоты с медью.
напряжений металлов).
Лабораторные и практические работы Использовать при выполнении
Лабораторные опыты:
учебных заданий и в процессе
1 . Взаимодействие солей аммония с исследовательской деятельности
щёлочью.
научно­популярную литературу
2 . Ознакомление с образцами
химического содержания,
азотных и фосфорных удобрений.
справочные материалы, ресурсы
Практическая работа № 3 .
Интернета
Получение аммиака, изучение его
свойств.
Вычисления
— по уравнениям химических
реакций

Углерод, аллотропные
Объяснять общие закономерности в
Тема 6. Общая
модификации, распространение в
изменении свойств элементов
характеристика
химических элементов IVА- природе, физические и химические IVА­группы и их соединений с
свойства.
учётом строения их атомов
группы.
Адсорбция. Круговорот углерода в
Характеризовать физические
Углерод и кремний и их
природе.
и химические свойства простых
соединения.
(8 ч)
Оксиды углерода, их физические
веществ углерода и кремния и их
и химические свойства, их действие соединений (оксидов углерода,
на живые организмы, получение
угольной кислоты, карбонатов,
и применение. Экологические
оксида кремния, кремниевой кисло­
проблемы, связанные с оксидом
ты, силикатов), способы их
углерода(IV); гипотеза глобального получения, применение и значение
потепления климата; парниковый
в природе и жизни человека .
эффект.
Определять карбонат­ и силикат­ ионы
Угольная кислота и её соли, их
в растворе.
физические и химические свойства,
Объяснять сущность экологических
получение и применение.
проблем, связанных с нахождением
Качественная реакция на
углекислого газа в окружающей
карбонат­ионы.
среде.
Использование карбонатов в быту, Иллюстрировать взаимосвязь
медицине, промышленности, сельском неорганических соединений углерода
хозяйстве.
и органических веществ.
Первоначальные понятия об
Планировать и осуществлять на
органических веществах как о
практике химические эксперименты,
соединениях углерода: особенности
состава и строения. Понятие о
биологически важных веществах:
жирах, белках,
углеводах. Материальное единство
проводить наблюдения, делать
органических и неорганических
выводы по результатам эксперимента.
соединений.
Следовать правилам безопасной
Кремний, его физические и
работы в лаборатории при
химические свойства, получение и использовании химической посуды и
применение в электронике.
оборудования.
Соединения кремния в природе.
Использовать при выполнении
Общие представления об оксиде
учебных заданий тексты учебника,
кремния(IV) и кремниевой кислоте.
справочные материалы
Силикаты, их использование в быту, (Периодическую систему
медицине, промышленности.
химических элементов Д . И .
Важнейшие строительные материалы: Менделеева, таблицу растворимости
керамика, стекло, цемент, бетон,
кислот, оснований и солей в воде,
железобетон. Проблемы безопасного электрохимический ряд напряжений
использования строительных мате­
металлов).
риалов в повседневной жизни.
Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
Демонстрации
Модели кристаллических решёток
исследовательской деятельности
алмаза, графита, молекулы
научно­популярную литературу
фуллерена.
химического содержания,
Адсорбция растворённых веществ
справочные материалы, ресурсы
активированным углём. Противогаз.
Интернета
Видеоматериалы: силикатная
промышленность.
Модели молекул органических
веществ.
Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт:
Качественная реакция на
карбонат­ион.
Практические работы:
№ 4 . Получение углекислого газа.
Качественная реакция на карбонат­ион.
№ 5 . Решение экспериментальных
задач по теме «Неметаллы».
Вычисления
— по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов дан
в виде водного раствора с известной
массовой долей

Раздел 3. Металлы и их соединения (20 ч)
Тема 7. Общие свойства
металлов
(4 ч)

Тема 8. Важнейшие
металлы и их соединения
(16 ч)

Общая характеристика химических Раскрывать смысл изучаемых
элементов — металлов на основании понятий и применять эти понятия
их положения в Периодической
при описании свойств веществ и их
системе химических элементов
превращений .
Д . И . Менделеева и строения атомов. Объяснять общие закономерности в
Строение металлов. Металлическая
изменении свойств
связь и металлическая
элементов­металлов и их соединений
кристаллическая решётка.
с учётом строения их атомов.
Электрохимический ряд напряжений
Характеризовать строение металлов,
металлов. Физические и химические
общие физические и химические
свойства металлов. Общие способы
свойства металлов.
получения металлов.
Понятие о коррозии металлов и
Характеризовать общие способы
основные способы защиты от
получения металлов.
коррозии. Сплавы (сталь, чугун,
Следовать правилам безопасной
дюралюминий, бронза), их
работы в лаборатории при
применение в быту и
использовании химической посуды и
промышленности.
оборудования.
Производить вычисления по
Демонстрации
Ознакомление с образцами металлов химическим уравнениям.
и сплавов, их физическими
Использовать при выполнении
свойствами. Модели
учебных заданий тексты учебника,
кристаллических решёток металлов . справочные материалы
Видеоматериалы: коррозия металлов. (Периодическую систему
Лабораторные и практические работы химических элементов Д.И .
Лабораторные опыты: Ознакомление Менделеева, таблицу растворимости
с образцами сплавов металлов.
кислот, оснований и солей в воде,
Зависимость
скорости
реакции электрохимический ряд напряжений
металла с кислотой от природы металлов) .
металла.
Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессе
Вычисления
— по уравнениям химических
исследовательской деятельности
реакций, если один из реагентов
научно­популярную литературу
содержит примеси
химического содержания,
справочные материалы, ресурсы
Интернета
Щелочные металлы. Положение в
Объяснять общие закономерности в
Периодической системе химических
изменении свойств
элементов Д.И. Менделеева, строение элементов­металлов в группах и их
атомов. Нахождение в природе.
соединений с учётом строения их
атомов.
Физические и химические свойства Характеризовать физические и
(на примере натрия и калия). Оксиды химические свойства простых
и гидроксиды натрия и калия.
веществ металлов и их соединений
Применение щелочных металлов и их (оксидов, гидроксидов, солей),
соединений.
способы их получения, применение и
Щелочноземельные металлы
значение в природе и жизни человека.
магний и кальций, строение атомов. Распознавать с помощью
Положение в Периодической системе качественных реакций ионы
химических элементов Д.И.
металлов (магния, алюминия, цинка,
Менделеева.
железа, меди).
Нахождение в природе. Физические и Планировать и осуществлять на
химические свойства. Важнейшие
практике химические эксперименты,
соединения кальция (оксид,
проводить наблюдения, делать
гидроксид, соли). Жёсткость воды и выводы по результатам эксперимента.
способы её устранения.
Следовать
правилам
безопасной
Алюминий. Положение в
работы
в
лаборатории
при
Периодической системе химических использовании химической посуды и
элементов Д. И. Менделеева, строение оборудования.
атома.
Производить
вычисления
по
Нахождение в природе. Физические и химическим уравнениям.
химические свойства. Амфотерные
Выстраивать развёрнутые
свойства оксида и гидроксида.
письменные и устные ответы с
Железо. Положение в Периодической опорой на информацию из учебника
системе химических элементов
и справочных материалов, грамотно
Д. И. Менделеева, строение атома.
использовать изученный
Нахождение в природе. Физические
понятийный аппарат курса химии.

и химические свойства. Оксиды,
Использовать при выполнении
гидроксиды и соли железа(II)
учебных заданий и в процессе
и железа(III) .
исследовательской деятельности
научно­популярную литературу
Демонстрации
Взаимодействие натрия с водой.
химического содержания,
Окрашивание пламени ионами
справочные материалы, ресурсы
натрия и кали.
Интернета
Окрашивание пламени ионами
кальция.
Взаимодействие оксида кальция с
водой.
Видеоматериалы: горение железа в
кислороде и хлоре.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
Ознакомление с образцами
алюминия и его сплавов.
Амфотерные свойства гидроксида
алюминия.
Качественные реакции на ионы железа.
Практические работы № 6 .
Жёсткость воды и методы её
устранения.
№ 7 . Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы».
Вычисления
— по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов дан
в избытке или содержит примеси;
— массовой доли выхода продукта
реакции
Раздел 4. Химия и окружающая среда (3 ч)
Тема 9. Вещества и
материалы в жизни
человека
(3 ч)

Новые материалы и технологии.
Вещества и материалы в
повседневной жизни человека. Химия
и здоровье.
Безопасное использование веществ и
химических реакций в быту.
Природные источники
углеводородов (уголь, природный
газ, нефть), продукты их
переработки, их роль
в быту и промышленности.
Основы экологической грамотности.
Химическое загрязнение окружаю­
щей среды (предельно допустимая
концентрация веществ — ПДК).
Роль химии в решении
экологических проблем

Характеризовать роль химии в
различных сферах деятельности
людей, основные вещества и
материалы, применяемые в жизни
современного человека.
Объяснять условия безопасного
использования веществ и
химических реакций в быту.
Анализировать и критически
оценивать информацию о влиянии
промышленности, сельского
хозяйства, транспорта и др. на
состояние окружающей среды.
Уметь оказывать первую помощь при
химических ожогах и отравлениях.
Принимать участие в обсуждении
проблем химической и
экологической направленности,
высказывать собственную позицию
по проблеме и предлагать возможные
пути её решения

При разработке рабочей программы в тематическом планировании должны быть
учтены возможности использования электронных (цифровых) образовательных ресурсов,
являющихся учебно­методическими
материалами
(мультимедийные
программы,
электронные учебники и задачники, электронные библиотеки, виртуальные лаборатории,
игровые программы, кол­ лекции цифровых образовательных ресурсов), используемыми
для обучения и воспитания различных групп пользователей, представленными в
электронном (цифровом) виде и реализующими дидактические возможности ИКТ,
содержание которых соответствует законодательству об образовании.